Kemi - NP

O+H+-Vätejoner

-Oo-Syreväte

Väte joner är sura

Väte jon är kärnan

Elektron åker runt kärnan

Syra-Ph 0-6

Bas- Ph 8-14

Varje Ph ökar antalet väte joner

Neutralt-Ph7

Häller bas i syra kallas för neutralisering

H++OH-Vatten (H20)-Det blir neutralt

Indikatorer

BTB-Gult,grön,blå

Ph papper-Visar Ph1-ph14

Ph mätare

Lackmuspapper

Fenoftalein-droppar

Syra lämnar ifrån sig vätejoner. Syra + H20 – H+ + Negativjon

H2SOY + H20 – H+ + H+ + SO42-

Svavelsyra – H+ + HSOy-

1—2--3--4--5--6--7--8--9--10--11--12--13--14

Koncentrerad-Ph blir lägre

Späda ut (utspädd)-Blir högre

Starka syror-Svavelsyra (H2SOY-),Saltsyra (HCL)

Svaga syror-Ättika(HAC),mjölksyra,citronsyra

Stark syra

Baser tar upp en vätejon.

Bas+Vatten – Bas +h + + (OH)

NaOH + H20 – Na+ + OH-

NH3 + H20 – NHy+ + OH-

ammoniak Hydroxidjon

Svaveldioxid kommer upp till molnen

Koksalt-Vanligsalt-Natriumklorid-NaCC

Renämne-Består av bara en sorts atomer

Uppslamning-Fasta bitar i en vätska


Syra - ämne som har ett pH mindre än 7.
Bas - ämne som har ett pH mer än 7.

Syra = Saltsyr - HCL = Socker = svavelsyra = Citronsyra

Bas = Natriumhydroxid - NaOH = Bikarbonat = Bakpulver = Amoniak


Natriumklorid - koksalt - NaCL

Salter är uppbyggda av joner. Joner är laddade ämnen.
Salmiak - ammoniumklorid - NH4CL